银有哪些文化功效

银是一种化学元素，化学符号Ag(来自拉丁语Argentum)，原子序数47，是一种银白色的过渡金属。

纯银是一种美丽的银白色的金属，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的。银是古代发现的金属之一。

银在自然界中有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0.00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银字属于艮字族。在艮字族里，艮字都是声符兼义符。艮字族汉字都与”边界”、”极限”之义有关。银的本义是”(价值)接近于黄金的金属”。

银的化学符号Ag，来自于银的拉丁文名称Argentum，是”浅色、明亮”的意思。

银字属于艮字族。在艮字族里，艮字都是声符兼义符。艮字族汉字都与”边界”、”极限”之义有关。银的本义是”(价值)接近于黄金的金属”。

在古代，人类就对银有了认识。银和黄金一样，是一种应用历史悠久的贵金属，至今已有4000多年的历史。我国考古学者从出土的春秋时代的青铜器当中就发现镶嵌在器具表面的”金银错”(一种用金、银丝镶嵌的图案)。从汉代古墓中出土的银器已经十分精美。由于银独有的优良特性，人们曾赋予它货币和装饰双重价值，在古代，银的最大用处是充当商品交换的媒介──货币。英镑和我国解放前用的银元，就是以银为主的银铜合金。

天然银多半是和金、汞、锑、铜或铂成合金，天然金几乎总是与少量银成合金。我国古代已知的琥珀金，在英文中称为ELECTRUM，就是一种天然的金银合金，含银约20%。

公元前三百多年，马其顿王国皇帝亚历山大带领军队东征时，受到热带痢疾的感染，大多数士兵得病死亡，东征被迫终止。但是，皇帝和军官们却很少染疾。这个迷直到现代才被解开。原来皇帝和军官们的餐具都是用银制造的，而士兵的餐具都是用锡制造的。银在水中能分解出极微量的银离子，这种银离子能吸附水中的微生物，使微生物赖以呼吸的酶失去作用，从而杀死微生物。银离子的杀菌能力十分惊人，十亿分之几毫克的银就能净化1千克水。

我国古代法医早就懂得用”银针验尸法”来测定死者是否中毒而死，帮助破获了不少谋杀案件。

物理性质

外观与性状 白色有光泽的面心立方结构的金属

熔点 961.93℃

沸点 2212℃

相对密度(水=1) 10.49

汽化热 250.58 kJ/mol

熔化热 11.3 kJ/mol

蒸气压 0.34 帕(1234K)

声速 2600 m/s(293.15K)

反射率 99%

电阻率 1.586×10^-8 Ω·m(20℃)

电负性 1.93(鲍林标度)

比热容 232 J/(kg·K)

电导率 63×106/(米欧姆)

热导率

429 W/(m·K)

化学性质

银单质的化学性质

银溶于硝酸，生成硝酸银。银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见，银在高温下可以和氧气反应，生成棕色的氧化银。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀;这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。

与硫化氢和氧气反应

4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O

与浓硫酸反应

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

与硫反应

2Ag + S ==== Ag2S

与氧气反应

4Ag + O2 ==== 2Ag2O(条件为高温)

银针试毒的原理

古代常用砒霜做毒药，而囿于技术的限制，砒霜中会混有大量的砷或氧化砷。银会与氧反应生成氧化银黑色沉淀，从而试毒。 由此可看出，银针试毒只不过检出了砒霜中的砷罢了，而对于如今的无数种毒物，银针试毒就无能为力了。

银化合物的化学性质

向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银(AgCl)，同样地，加入溴盐或碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位的玻璃电极，以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银 (AgI)撒入云层可以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶(除了氟化银)，因而常用于重量分析。

向硝酸银溶液加入碱，沉淀得到氧化银 。氧化银用作纽扣电池的正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠 (Na2CO3)，沉淀得碳酸银。

2AgNO3 + 2OH → Ag2O + H2O + 2NO3

2AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2NaNO3

雷酸银是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药，是银与硝酸在乙醇的存在下反应得到的，用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银，由硝酸银与叠氮化钠反应得到，还有乙炔银，由硝酸银或银氨溶液与乙炔反应得到。

卤化银晶体曝光后形成的潜像经还原剂，如氢醌、米吐尔或抗坏血酸的碱性溶液显影处理后，曝光的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液(银氨溶液)可被还原糖，如葡萄糖等还原为金属银，这个反应用于制造银镜，以及玻璃圣诞饰品的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠溶液，因此硫代硫酸钠可作为定影剂，去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。

在过量的氰根离子(CN)存在下，氰化银(AgCN)可以形成可溶于水的氰化银。银的氰配合物溶液用于电镀银。

应用范围

电子电器材料

电子电器是用银量最大的行业，其使用分为电接触材料、复合材料和焊接材料。银和银基电接触材料可以分为:纯 Ag类、银合金类、银-氧化物类、烧结合金类。全世界银和银基电接触材料年产量约2900~3000t。复合材料是利用复合技术制备的材料，分为银 合金复合材料和银基复合材料。从节银技术来看，银复合材料是一类大有发展前途的新材料。银的焊接材料如纯银焊料、银-铜焊料等。

感光材料

卤化银感光材料是用银量最大的领域之一。目前生产和销售量最大的几种感光材料是摄影胶卷、相纸、X-光胶片、荧光信息记录片、电子显微镜照相软片和印 刷胶片等。上世纪90年代，世界照相业用银量大约在6000~6500t。由于电子成像、数字化成像技术的发展，使卤化银感光材料用量有所减少，但卤化银 感光材料的应用在某些方面尚不可替代，仍有很大的市场空间。

化学化工材料

银在这方面有两个主要的应用，一是银催化剂，如广泛用于氧化还原和聚合反应，用于处理含硫化物的工业废气等。二是电子电镀工业制剂，如银浆、氰化银钾等。

工艺饰品

银具有诱人的白色光泽，较高的化学稳定性和收藏观赏价值，深受人们(特别是妇女)的青睐，因此有女人的金属之美称，广泛用作首饰、装饰品、银器、餐 具、敬贺礼品、奖章和纪念币。银首饰在发展中国家有广阔的市场，银餐具备受家庭欢迎。银质纪念币设计精美，发行量少，具有保值增值功能，深受钱币收藏家和 钱币投资者的青眯。20世纪90年代仅造币用银每年就保持在1000~1500t上下，占银的消费量5%左右。

纯银应用

纯银是一种美丽的银白色的金属，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的。银常用来制作灵敏度极高的物理仪器元件，各种自动化装置、火箭、潜水艇、计算机、核装置以及通讯系统，所有这些设备中的大量的接触点都是用银制作的。在使用期间，每个接触点要工作上百万次，必须耐磨且性能可靠，能承受严格的工作要求，银完全能满足种种要求。如果在银中加入稀土元素，性能就更加优良。用这种加稀土元素的银制作的接触点，寿命可以延长好几倍。

银的最重要的化合物是硝酸银。在医疗上，常用硝酸银的水溶液作眼药水。

生物体中作用

银的离子以及化合物对某些细菌、病毒、藻类以及真菌显现出毒性，但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而，银制品的测试以及标准化却存在很大难度。

希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银制瓶子来盛放水、酒和醋，以此防止这些液体腐败。20世纪初期，人们也曾把银币放在牛奶里，以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨，但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应，它成功的解释了银离子对微生物的作用，但却不能解释其对病毒的作用。

银大量的添加于凝胶以及绷带中。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质(比如一些含有氧、硫、氮元素的分子)形成强烈的结合键，以此使得这些物质不能为微生物所利用，从而使得微生物窒息而亡。

在抗生素发明之前，银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。

银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中，用于防止伤口的感染，尤其是烧伤伤口的感染。2007年，一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯，这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外，美国食品和药品管理协会(FDA)也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用，因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。

银并不会对人的身体产生毒性，但长期接触银金属和无毒银化合物也会引致银质沉着症。因为身体色素产生变化，皮肤表面会显出灰蓝色。虽无毒性，但仍会影响外观。

处理措施

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗 20~30 分钟。如有不适感，就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗 10~15 分钟。如有不适感，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。马上就医。

食入：饮水，禁止催吐。如有不适感，就医。

消防措施

有害燃烧产物：银/氧化银。

灭火方法：用水雾、耐醇泡沫、干粉或二氧化碳灭火。

灭火注意事项及措施：如必要的话,戴自给式呼吸器去救火。

泄漏应急措施

应急处理：防止粉尘的生成。 防止吸入蒸汽、气雾或气体。

操作与储存

操作注意事项：在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。一般性的防火保护措施。

储存注意事项：贮存在阴凉处。 容器保持紧闭，储存在干燥通风处。对空气敏感。

接触控制

呼吸系统防护：不需要保护呼吸。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

手防护：戴橡胶手套。

其他防护：根据工业卫生和安全使用规则来操作。 休息以前和工作结束时洗手。